1º ano Química - Gláucia

Objeto de estudo para aprendizado contínuo

Introdução ao estudo da química



Matéria  5 minutos

 
Introdução ao estudo da química.   31 minutos
 
 
 
Introdução a química Átomo - 6 minutos
 
 
 
 
Introdução a química Massa - 10 minutos
 
 
 
Introdução a química Massa Massa Molar  23 minutos
 
 
 
 
Exercícios sobre introdução a química
  • Abaixo temos quatro sistemas formados por três tipos diferentes de átomos, representados por bolinhas de cores diferentes. Responda às perguntas abaixo referentes à classificação de cada um dos sistemas:
    a)      Quais são substâncias simples?
    b)      Quais são substâncias compostas?
    c)      Quais são misturas?
    d)     Quantos componentes apresenta cada sistema?
    e)        No caso de sistemas com mais de um componente, quantos componentes são substâncias simples e quantos são substâncias compostas?

  • Questão 2
    Classifique os sistemas abaixo em substância pura (classifique em simples ou composta) ou mistura (classifique em homogênea ou heterogênea). Indique o número de fases e a quantidade de substâncias de cada um deles:
    a)      Vapor de água + gás carbônico + gás oxigênio
    b)      Água líquida + cubos de gelo
    c)      Cubos de gelo + solução aquosa de sal
    d)     Pó de ferro + enxofre em pó + bicarbonato de sódio

  • Questão 3
    (Ufac) Com relação às substâncias O2, H2, H2O, Pb, CO2, O3, CaO, S8, podemos afirmar que:
    a)      Todas as substâncias são simples.
    b)      Somente O2, H2 e O3 são substâncias simples.
    c)      Todas são substâncias compostas.
    d)     Somente CO2, CaO, S8 são substâncias compostas.
    e)      As substâncias O2, H2, Pb, O3 e S8 são simples.

  • Questão 4
    Qual das alternativas abaixo apresenta somente substâncias compostas:
    a)      N2, P4, S8.
    b)      CO, He, NH3.
    c)      CO2, H2O, C6H12O6.
    d)     N2, O3, H2O.
    e)      H2O, I2, Cl2.

  • Questão 5
    (UNICAP-PE) – As seguintes afirmativas referem-se a substâncias puras e a misturas. Assinale a coluna I para correto e a coluna II para errado:
    I – II
    0 – 0 A água do mar é uma substância pura.
    1 – 1 O bronze (liga de cobre e estanho) é uma mistura.
    2 – 2 O etanol é uma substância pura.
    3 – 3 O oxigênio é uma mistura.
    4 – 4 O ar é, praticamente, uma mistura de oxigênio e nitrogênio.

  • Questão 6
    (UFMG) Com relação ao número de fases, os sistemas podem ser classificados como homogêneos ou heterogêneos. As alternativas correlacionam adequadamente o sistema e sua classificação, exceto em:
    a)      Água de coco/heterogêneo
    b)      Laranjada/ heterogêneo
    c)      Leite/homogêneo
    d)     Poeira no ar/ heterogêneo
    e)      Água do mar filtrada/homogêneo



Respostas



  • Resposta Questão 1
    a)      Apenas o sistema 2.
    b)      Apenas o sistema 1.
    c)      Os sistemas 3 e 4.
    d)     Sistema 1: 1 componente;
    Sistema 2: 1 componente;
    Sistema 3: 3 componentes;
    Sistema 4: 2 componentes.
    e)      Sistema 3: possui 1 substância simples e 2 compostas;
    Sistema 4: possui 2 substâncias simples
 
 
 
  1. Calcule a massa molar das substâncias abaixo. Dados:Ar(O)=16, Ar(H)=1, Ar(N)=14, Ar(C)=12, Ar(Fe)=56, Ar(S)=32, Ar(Ag)=108, Ar(Al)=27, Ar(Ca)=40
    1. H2O (água)[1]
    2. FeSO4 (sulfato de ferro)[1]
    3. AgNO3 (nitrato de prata)[1]
    4. Al2(SO4)3 (sulfato de alumínio)[1]
    5. CaCO3 (carbonato de cálcio)[1]
    6. C3H8 (propano)[1]
    7. NH3 (amônia ou amoníaco)[1]
    8. Al2S3 (sulfeto de alumínio)[1]


1.Um átomo X é isóbaro de um átomo Y e isótopo de um átomo Z. Sabendo-se que Y tem massa atômica 14 e Z tem número atômico 6, pode-se afirmar que:

X e Z são isótonos

X tem 6 neutrons no seu núcleo

X tem 7 neutrons no seu núcleo

X tem 8 neutrons no seu núcleo
2.Os cations X+3 e Y+2 tem a mesma configuração eletrônica. Sabendo-se que X tem 38 neutrons no seu núcleo, que Y tem massa molecular 40, e que o número atômico de Y é igual ao número de neutrons no núcleo de Y, pode-se afirmar que:

X tem número atômico 29 e Y tem número atômico 20

X tem número atômico 30 e Y tem número atômico 18

X tem número atômico 31 e Y tem número atômico 20

X tem número atômico 38 e Y tem número atômico 18
3.Pela Regra de Hund, qual é a configuração eletrônica do Tecnécio (número atômico = 43)?

Não existe, porque o tecnécio não apresenta isótopos estáveis

1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 4p6 5s2 5p3

1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 4p6 4d6 5s1

1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d5


Qual é o nome do composto KOH?

hidróxido de cálcio

hidróxido de potássio

ácido cobaltídrico

ácido carbônico
2.Qual é o nome do composto HF?

hidróxido de flúor

hidreto de flúor

ácido fluorídrico

háfnio
3.Qual é o nome do composto LiH?

hidróxido de lítio

hidreto de lítio

ácido litídrico

óxido de lítio (I)
4.Qual é o nome do composto MgO?

hidróxido de magnésio

hidreto de magnésio

ácido magnésico

óxido de magnésio
5.Dos compostos abaixo, qual é uma base forte?

hidróxido de cobre (II) - Cu(OH)2

ácido nítrico - HNO3

hidróxido de lítio - LiOH

ácido clorídrico - HCl
6.Um elemento fictício, maclaurium, é mencionado na série de TV Stargate. Se este elemento fosse um metal Mc de número de oxidação +3, qual seria seu hidróxido?

ácido maclaurídrico - H3Mc

hidróxido de maclaurium - Mc(OH)3

hidróxido de maclaurium (I) - McOH

ácido de maclaurium (III) - Mc3OH
7.O selênio (Se), na tabela periódica, está imediatamente abaixo do enxofre, no grupo dos calcogênios. Portanto, o ácido selenídrico é o composto de fórmula:

H2Se

HSe

Se(OH)2

SeOH
8.Qual dos compostos abaixo é um sal?

H2SO4

HBr

Na2CO3

LiOH
9.Qual dos compostos abaixo é um óxido?

Al(OH)3

SeO2

HNO3

H2O2
10.Um elemento metálico M forma um óxido de fórmula MO2. A fórmula do cloreto deste metal é:

MCl

M2Cl

M2Cl3

MCl4
11.Qual é o nome do composto FeSO4?

sulfeto de ferro (II) ou sulfeto ferroso

sulfito de ferro (III) ou sulfito férrico

sulfato de ferro (II) ou sulfato ferroso

óxido de ferro (II) e enxofre (VI)
12.Qual é a fórmula química do nitrato de chumbo (II)?

Pb(NO3)2

PbNO3

Pb2NO3

PbNO
13.Um elemento X forma os óxidos ácidos X2O, X2O3, X2O5 e X2O7. Podemos concluir que:

X é um halogênio, possivelmente cloro, bromo ou iodo, mas não flúor

X é um calcogênio, possivelmente enxofre, selênio ou telúrio

X é um metal alcalino, lítio, sódio, potássio, etc

X é um gás nobre: hélio, neônio, argônio, etc
14.O ósmio (Os) é um dos poucos elementos que forma um óxido em que seu número de oxidação é +8. Este óxido tem a fórmula:

OsO

Os2O3

OsO8

OsO4

01) (SSA – 2008) Analise as afirmativas abaixo e assinale a alternativa VERDADEIRA.
a) O número de Avogadro corresponde, apenas, ao número de moléculas de um gás, contido em um volume
fixo, submetido às CNTP.
b) A unidade de massa atômica é igual a 1/12 da massa de um átomo do isótopo-12 do carbono 6C
12
.
c) O número de massa e a massa atômica de um elemento químico são sempre iguais e expressam a grandeza
de um átomo desse elemento.
d) A massa atômica aproximada do oxigênio é 16 u; isso indica que cada átomo de oxigênio pesa 16 g
aproximadamente.
e) A massa molecular de um composto é expressa em gramas e representa o número de moléculas desse
composto, contidas em 22,4L.
02) O que significa dizer que a massa molecular da água é 18 u.m.a.?
a) Significa que 1 molécula de água é 12 vezes 1/12 da massa do átomo de carbono – 12.
b) Significa que 2 moléculas de água é 12 vezes 1/12 da massa do átomo de carbono – 12.
c) Significa que 2 moléculas de água é 18 vezes 1/12 da massa do átomo de carbono – 12.
d) Significa que 1 molécula de água é 18 vezes 1/12 da massa do átomo de carbono – 12.
e) Significa que 1 molécula de água é 1/12 do átomo de carbono – 12.
03) Um elemento hipotético apresenta os isótopos E40, E42 e E46, nas percentagens de 50, 30 e 20%,
respectivamente. Então o peso atômico do elemento E será:
a) 42,7.
b) 42,0.
c) 41,8.
d) 40,0.
e) 43,0.
04) Admite-se que os isótopos H1
, H2
, H3
, Cl
35, Cl
37, O16, O17, O18 podem formar moléculas de ácido clórico (HClO3).
Relativamente a essas moléculas podemos dizer que:
a) todas apresentam a mesma massa.
b) suas massas podem variar de 84 a 94 u.
c) suas massas podem variar de 52 a 58 u.
d) todas apresentam o mesmo número de nêutrons.
e) apresentam números de nêutrons que podem variar de 42 a 50.
05) A massa molecular da sulfanilmida, C6H8N2O2S, é:
Dados: H = 1 u.; C = 12 u.; N = 14 u.; O = 16 u.; S = 32 u.
a) 196 u.
b) 174 u.
c) 108 u.
d) 112 u.
e) 172 u.
06) Dentre as substâncias a seguir formuladas, a que possui massa molar igual a 80 g/mol é:
Dados: H = 1 u; C = 12 u; N = 14 u; O = 16 u; Na = 23 u; S = 32 u; Ca = 40 u.
a) SO3.
b) NaHSO3.
c) H2SO4.
d) Ca(OH)2.
e) C6H6.
07)O número de mols existentes em 160g de hidróxido de sódio (NaOH) é:
Dados: H = 1 u; O = 16 u; Na = 23 u
a) 2 mols
b) 3 mols
c) 4 mols
d) 5 mols
e) 6 mols08) (Covest-PE) A progesterona, utilizada na preparação da pílula anticoncepcional, tem fórmula molecular C21H30O2.
Qual é a massa de carbono, em gramas, necessária para preparar um quilograma desse fármaco?
Dados: C = 12g/mol; H = 1g/mol; O = 16g/mol.
a) 420 g.
b) 802,5 g.
c) 250,8 g.
d) 1020,7 g.
e) 210 g.
09) (Cesgranrio-RJ) Assinale a alternativa correta. Um mol de CO2 contém:
a) 6,02 x 1023 átomos de carbono.
b) 6,02 x 1023 átomos de oxigênio.
c) 12/6,02 x 1023 g de carbono.
d) 44 u.
e) 1 molécula de CO2.
10) (FAFIRE-PE) A respeito da glicose (C6H12O6), é correto afirmar:
Dado: massa molar da glicose = 180 g/mol.
a) Em um mol de glicose temos 12 g de átomos de carbono.
b) Em um mol de glicose há 12 x 6 x 1023 átomos de carbono.
c) Uma molécula de glicose tem 24 x 6 x 1023 átomos.
d) Uma molécula de glicose pesa 180 g.
e) Em um mol de glicose há 6 mols de átomos de oxigênio.
11) (U. S. Judas Tadeu-SP) Quando bebemos água, normalmente a tomamos na forma de goles. Sabendo-se que 1
gole de água ocupa em média o volume de 18 cm3
e que a densidade da água é 1 g/cm3
(4 oC), qual o
número de moléculas de água ingeridas de cada vez?
(Massas atômicas: H = 1 u; O = 16 u)
a) 0,18  1024 moléculas
b) 8,36  1023 moléculas
c) 20,4  1023 moléculas
d) 6,02  1023 moléculas
e) 16,7  1023 moléculas
12)(UNISA-SP) Uma amostra contendo 4,8 x 1020 átomos de um elemento Z possui massa igual a 24 mg. Um mol da
substância Z4 corresponde a:
Nº de Avogadro = 6,0 x 1023
.
a) 30 g.
b) 15 u.
c) 120 g.
d) 120 u.
e) 240 g.
13) O volume ocupado por 64g de gás metano (CH4) nas CNTP é:
a) 22,4 litros.
b) 89,6 litros.
c) 64,0 litros.
d) 67,2 litros.
e) 11,2 litros.
14) (CMN-RJ) O número de moléculas existentes em 5,6 L de um gás qualquer, medido nas condições normais de
temperatura e pressão, é aproximadamente igual a:
Dados: Volume molar nas CNTP = 22,4 L.
Número de Avogadro = 6,0x1023
.
a) 1,5 x 1023 moléculas.
b) 15 x 1023 moléculas.
c) 150 x 1025 moléculas.
d) 1,5 x 1025 moléculas.
e) 15 x 1025 moléculas.15) (FEI-SP) Um frasco completamente vazio tem massa 820g e cheio de oxigênio tem massa 844g. A capacidade
do frasco, sabendo-se que o oxigênio se encontra nas condições normais de temperatura e pressão é:
Dados: massa molar do O2 = 32g/mol; volume molar dos gases nas CNTP = 22,4 L/mol.
a) 16,8 L.
b) 18,3 L.
c) 33,6 L.
d) 36,6 L.
e) 54,1 L.
16) (POUSO ALEGRE-MG) Admitindo-se que 560 litros de CO2 pudessem apagar o incêndio de uma sala, um
extintor contendo 4,4 kg de gás carbônico, nas CNTP, apagaria o incêndio de ...
Dados: C = 12g/mol; O = 16g/mol; volume molar nas CNTP = 22,4 L.
a) uma sala.
b) duas salas.
c) três salas.
d) quatro salas.
e) cinco salas.
17) (Fuvest-SP) Um carro pode emitir em cada minuto 600 litros de gases, dos quais 4% em volume correspondem a
CO. Qual a quantidade de CO, em mols, emitida pelo veículo em uma hora?
Dados: C = 12g/mol; O = 16g/mol; volume molar dos gases = 24 L.
a) 60 mols.
b) 65 mols.
c) 70 mols.
d) 75 mols.
e) 80 mols.
GABARITO
1B
2D
3C
4B
5E
6A
7C
8B
9A
10E
11D
12C
13B
14A
15A
16D
17A



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